Muối axit là một kiến thức hóa học quan trọng trong chương trình học THPT, tuy nhiên nhiều học sinh vẫn còn lúng túng không biết chất nào sau đây là muối axit. Vì vậy, trước khi đi vào bài viết, chúng ta có một câu hỏi cần được giải đáp ngay sau đây:
Chất nào sau đây là muối axit?
A. NaHSO4.
B. Na2SO4.
C. KNO3.
D. NaCl.
Câu trả lời là: A
Chất nào là muối axit, chất nào là NaHSO4, để giải thích đáp án này mời các bạn cùng theo dõi bài viết.
Muối axit là gì?
Muối axit là muối mà hiđro của gốc axit vẫn có thể phân ly thành H +. Muối này có thể tạo thành các dung dịch có tính axit. Hóa trị của gốc axit chính bằng số nguyên tử H bị dịch chuyển.
Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3,…
Ngược lại với một muối axit, nó là một muối trung tính, tức là một muối trong đó các anion gốc axit không còn có thể bị phân hủy thành ion H +.
Nếu gốc axit và anion hydro có tính axit thì gốc phân ly yếu hơn để tạo thành ion H +.
Ví dụ:
HCO3– => H (+) + CO32 (-)
NaHCO3 => Na (+) + HCO3 (-)
Hầu hết các muối có tính axit sẽ hòa tan tốt trong nước. Ví dụ (-) HS, (-) HCO3,…
Độ tan của một chất trong nước sẽ là số gam chất đó có thể tan trong 100g nước ở nhiệt độ nhất định để tạo thành dung dịch bão hoà, kí hiệu cho độ tan là S. Các muối axit sẽ kết tủa tức là quá trình tạo thành một chất rắn từ một dung dịch khi một phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch đó.
Kết tủa cũng có thể xảy ra khi nồng độ của một hợp chất trong dung dịch vượt quá ngưỡng hòa tan (xảy ra khi dung môi được trộn lẫn hoặc nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra khá nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Công thức hóa học của một muối axit: Kim loại + gốc axit.
Ví dụ: Ba (HCO3) 2 gồm kim loại Ba + 2 gốc axit (-) HCO3.
Bạn có thể quan tâm
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
H2so4 là gì?
Nguyên tố hóa học là gì?
Công thức hóa học là gì?
Tính chất hóa học của muối axit
Tính chất hóa học của muối axit hầu như có đầy đủ tính chất của muối và axit. Muối axit có thể phản ứng với axit mạnh hơn, chúng có thể phản ứng với bazơ để tạo thành muối trung tính hoặc chúng có thể phản ứng với muối.
Ngoài ra, còn có một số muối axit chuyên biệt như photphat, phản ứng với axit photphoric tạo thành muối photphat mới. Muối axit làm quỳ tím hóa đỏ. Các phản ứng sau đây chứng minh tính chất của axit.
Để thể hiện tính chất của axit, muối của axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ tạo thành muối và nước.
NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
GHI CHÚ: Khi một muối axit được thêm vào môi trường kiềm, nó ngay lập tức bị trung hòa để tạo thành muối trung hòa phù hợp với axit ban đầu.
-
Phản ứng với muối:
Cho biết tính chất của muối, muối axit phản ứng với muối phản ứng tạo ra muối mới (muối của axit mạnh) và axit mới. Sản phẩm phải ở dạng ít tan, ít tan, dễ bay hơi hoặc có tính axit mới nhưng không phân ly mạnh.
NaHSO4 + Na2CO3 => Na2SO4 + NaHCO3
- NaHCO3 có tính bazơ là axit HCO3 phân li yếu trong dung dịch khi Na2CO3 dư.
- NaHSO4 dùng hết Na2CO3 còn lại chỉ thay một nguyên tử kim loại là muối của axit yếu ban đầu là Na2CO3.
-
Phản ứng giữa hai muối có tính axit:
Hai muối có tính axit phản ứng với nhau, một muối đóng vai trò là axit, muối kia đóng vai trò là muối và sau đó muối axit của axit mạnh là axit.
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 đóng vai trò là axit và NaHCO3 là muối của axit yếu. Do đó, sản phẩm là muối của một axit mạnh và một axit cacbonic yếu (không bền và bị phân hủy thành CO2).
Muối axit + chính axit tương ứng có thể cho sản phẩm là muối axit mà H trong phân tử có tính axit mạnh hơn.
Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn để tạo ra muối mới và axit mới yếu hơn, có sự kết tủa, phân ly hoặc giảm độ bay hơi thì muối axit sẽ đóng vai trò là muối.
-
phản ứng nhiệt phân
Đun sôi dung dịch muối bicacbonat, phản ứng tạo ra muối cacbonat trung tính:
Ca (HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + BẠN BÈ2O
Muối axit thông thường
Nó phân ly hoàn toàn trong nước tạo thành H + và SO42-, các cation kim loại có tính chất tương tự, và H2SO4 loãng.
Nó phân ly thành HCO3– (là chất lưỡng tính) và dễ dàng phân hủy theo nhiệt độ để tạo thành muối trung tính.
Có ba loại, PO43-, HPO42- và H2PO4-, và các muối này có tính chất tương tự.
Xem thêm tài liệu hóa học tại AMA
Muối axit có tan không?
Các muối axit hầu như đều tan trong nước. Ví dụ –HCO3, –HSO3, –HS,…
Độ tan trong nước của một chất là số gam chất đó sẽ tan trong 100 g nước ở nhiệt độ nhất định để tạo thành một dung dịch bão hòa. Độ tan được biểu thị bằng S.
Muối axit có kết tủa không?
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa là quá trình tạo ra chất rắn từ dung dịch khi phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch lỏng.
Sự tạo thành kết tủa cho thấy sự hiện diện của một phản ứng hóa học. Sự kết tủa cũng có thể xảy ra khi nồng độ của một hợp chất vượt quá ngưỡng hòa tan của nó (xảy ra khi trộn dung môi hoặc khi nhiệt độ thay đổi). Sự kết tủa có thể xảy ra rất nhanh từ các dung dịch bão hòa.
Hy vọng những thông tin hữu ích trên của AMA đã giải đáp được thắc mắc về Chất nào sau đây là muối axit?. Hi vọng những thông tin này hữu ích trong học tập cũng như trong cuộc sống của mọi người.
Nhớ để nguồn: Muối axit là gì? Chất nào sau đây là muối axit